制备ch3cooh用到的玻璃仪器？
烧杯，玻璃棒。酒精灯等。
1、有氧发酵法 C?H5OH + O? →CH?COOH + H?O
2、无氧发酵法
部分厌氧细菌，包括梭菌属的部分成员，能够将糖类直接转化为乙酸而不需要乙醇作为中间体。总体反应方程式如下：
C6H12O6==3 CH3COOH
此外，许多细菌能够从仅含单碳的化合物中生产乙酸，例如甲醇，一氧化碳或二氧化碳与氢气的混和物。
2 CO2 + 4 H2 →CH3COOH + 2 H2O
2 CO + 2 H2 →CH3COOH
3、甲醇羰基化法
大部分乙酸是通过甲基羰基化合成的。此反应中，甲醇和一氧化碳反应生成乙酸，方程式如下
CH3OH + CO →CH3COOH
这个过程是以碘代甲烷为中间体，分三个步骤完成，并且需要多金属成分的催化剂（第二步中）
⑴ CH?OH + HI →CH?I + H?O
⑵ CH?I + CO →CH?COI
⑶ CH?COI + H?O →CH?COOH + HI
4、乙醛氧化法
在孟山都法商业生产之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。尽管不能与甲基羰基化相比，此法仍然是第二种工业制乙酸的方法，反应方程式如下：
2CH?CHO+O?→2CH?COOH
5、乙烯氧化法
由乙烯在催化剂（所用催化剂为氯化钯：PdCl?、氯化铜：CuCl?和乙酸锰：（CH?COO)?Mn）存在的条件下，与氧气发生反应生成。此反应可以看作先将乙烯氧化成乙醛，再通过乙醛氧化法制得。
乙酸乙酯聚合反应方法？
1）乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；
（2）反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水；
（3）混合液体加热需要加入碎瓷片防止暴沸，导气管a起到冷凝回流的作用；
（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解和酯化反应是可逆反应，不完全，碱性条件下水解俗称皂化反应，很彻底．
①反应过程中稀硫酸起到催化剂作用；
②乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热会发生酯的水解反应；
xantphos是否溶于甲醇？
xantphos溶于甲醇
二甲基氧杂蒽(xantphos)，碱是乙酸钠，溶剂选自乙醇、甲醇、甲基叔丁基醚与乙醇或甲醇的混合物。优选地，步骤a)在乙醇作为溶剂或在乙醇与甲基叔丁基醚的混合物中进行
xantphos（4，5-双二苯基膦-9，9-二甲基氧杂蒽）化合物由于其特殊的富电子性和较大的空间位阻能力，在钯催化的Suzuki、Negishi、Stille、Heck等偶联反应中具有很高的反应活性
CH3COOH是什么？
CH3COOH是乙酸，也称为冰醋酸，是常用的食品调味料的主要成分，具有刺激性气味，属于化学上的一种弱酸。乙酸的结晶点极高，13度以下就成为固体。乙酸也是一种重要的化工原料，可以与醇类发生酯化反应，也可以与金属反应生成盐，还能够与碱发生中和。
乙二醇的制法？
(1)氯乙醇法，以氯乙醇为原料在碱性介质中水解得到乙二醇，该反应在100℃下进行。
(2)环氧乙烷水合法，环氧乙烷水合法有直接水合法和催化水合法，水合过程在常压下进行也可在加压下进行。常压水合法一般采用少量无机酸为催化剂，在50～70℃进行反应。环氧乙烷直接水合法，为目前工业规模生产乙二醇较成熟的生产方法。环氧乙烷和水在加压(2.23mpa)和190-200℃条件下，在管式反应器中直接液相水合制的乙二醇，同时副产品一缩二乙二醇、二缩三乙二醇和多缩聚乙二醇。其中加压水合法中的环氧乙烷与水的摩尔比要较高，在1:6以上，以减少生成醚的副反应，该反应的温度在150℃，压力147kpa，水合得到乙二醇。
(3)气相催化水合法，以氧化银为催化剂，氧化铝为载体，在150～240℃反应，生成乙二醇。
(4)乙烯直接水合法，乙烯在催化剂(如氧化锑teo2，钯催化剂)存在下在乙酸溶液中氧化生成单乙酸酯或二乙酸酯，进一步水解均得乙二醇。
(5)环氧乙烷与水在硫酸催化剂作用下进行水合反应，反应液经碱中和、蒸发、精馏即得成品。或者环氧乙烷和水在一定温度和压力下制得乙二醇，同时副产二乙二醇、三乙二醇和多乙二醇。反应液经蒸发浓缩、脱水、精制得合格产品和副产品。
(6)甲醛法。
(7)以工业品乙二醇为原料，经减压蒸馏，于1333pa下，收集中间馏分即可。
(8)将乙二醇真空蒸馏，所得主要馏分用无水硫酸钠进行较长时间干燥，然后用一支好的分馏柱重新真空蒸馏。
(9)草酸二甲酯加氢制乙二醇，煤制乙二醇的潜在工艺路径可以分为直接合成法和间接合成法。直接合成法是将合成气中的co及h2一步合成为乙二醇。间接合成法则主要分为通过甲醇甲醛及草酸酯作为中间产物合成，然后加氢获得乙二醇。
乙烯和氢气发生加成反应后得到的产物是什么？
1、乙烯和氢气发生加成反应后得到的产物是乙烷。
2、乙烷是烷烃同系列中最简单的含碳-碳单键的烃。乙烷在某些天然气中的含量为5%～10%，仅次于甲烷，并以溶解状态存在于石油中。3、乙烷能燃烧，即发生剧烈的氧化反应。完全燃烧时，反应物全被破坏，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
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