- 催化剂的原理？
- 催化剂的原理是什么？为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化？
- 什么是催化剂?有什么作用?工作原理是怎样的？
- 催化剂化工原理？
- 铂催化脱氢的原理？
- 铂金属催化的原理？
- 催化剂的原理是什么?为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化？
- 什么是催化剂？以合成氨为例，简述催化剂反映的特点和原理？
催化剂的原理？
1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。
2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。
催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。
一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂。
催化剂的原理是什么？为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化？
1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。
2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。
什么是催化剂?有什么作用?工作原理是怎样的？
1，在化学反应里能改变（加快或减慢）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后（反应过程中会改变）都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2，能改变化学反应速率。3，催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。
催化剂化工原理？
催化剂原理:由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。
如化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E。
铂催化脱氢的原理？
铂催化剂具有比较大的表面积,具有很强的吸附性.铂在氢化、脱氢、异构化、环化、脱水、脱卤、氧化、裂解等化学反应以及接触法生产硫酸、氨氧化法制取硝酸、氨和甲烷制取氢氰酸、制备环己烷、生产维生素时都用作催化剂.用铂催化剂重整石脑油,可提高汽油产品的辛烷值
铂金属催化的原理？
氢气和氧气在铂催化下发生反应，(不是燃烧反应)。 而铂在反应后，还是原样的，没发生什么化学变化。 该反应在家里是无法进行的，因为反应的速率取决于铂黑与气体的表面积，一般燃料电池里的铂黑铂的量极小，但是面积却很大，所以反应速率很快 主要用在氨氧化、不饱和化合物氧化和加氢，从气体中脱除一氧化碳、氮氧化物和有机物，烷烃和烯烃加氢异构化等化工过程。
催化剂的原理是什么?为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化？
我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到,催化剂可使化学反应物在不改变的情形下,经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应.而通常在这种能量下,分子不是无法完成化学反应,不然就是需要较长时间来完成化学反应.但在有催化剂的环境下,分子只需较少的能量即可完成化学反应。 催化剂有三种类型,它们是：均相催化剂、多相催化剂和生物催化剂。
什么是催化剂？以合成氨为例，简述催化剂反映的特点和原理？
催化剂是一种它能够加速反应的速率而自身不改变物质。它能够诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程里都采用催化剂。例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。 目前认为，合成氨反应的一种可能机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为： xFe + N2→FexN FexN +［H］吸→FexNH FexNH +［H］吸→FexNH2 FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3 在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335 kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。第一阶段的反应活化能为126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二阶段的反应活化能为13 kJ/mol。由于反应途径的改变（生成不稳定的中间化合物），降低了反应的活化能，因而反应速率加快了。
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